أنواع التفاعلات الكيميائية 3 تفاعلات الإزاحة ( التبادل الفردي )

تفاعلات الازاحة ( التبادل الفردي )
وهي التفاعلات التي يحل عنصر نشيط كيماويا مكان عنصر آخر أقل نشاطا
والعناصر النشيطة هي العناصر الكهرجابية أي العناصر التي تفقد الكتروناتها السطحية بسهولة وتتحول الى شوارد موجبة
آ – كل معدن يحل محل الذي يليه في سلسلة الازاحة :
ونذكر على سبيل المثال أن عنصر الزنك النشيط كيماويا يزيح عنصر النحاس الاقل نشاطا والذي يليه في السلسلة ويحل محله في مركب كبريتات النحاس فيترسب النحاس وتتشكل كبريتات النحاس حسب المعادلة :
Cu SO4 + Zn → Zn SO4 + Cu ↓

ب- المعاد كافة التي تسبق الهدروجين في سلسلة الازاحة تستطيع في تفاعلاتها مع الحموض إزاحة الهدروجين بينما المعادن التي تلي الهدروجين في السلسلة لاتتمكن من ذلك
فمثلا يستطيع معدن الزنك أن يتفاعل مع حمض كلور الماء فيطرد منه الهدروجين ويحل محله لانه يسبقه في السلسلةZn CL2 + H2 →2HCL + Zn
بينما معدن النحاس لايمكنه التفاعل مع حمض كلور الماء وطرد الهدروجين لانه يأتي بعده في السلسلة

ج- يمكن لبعض العناصر اللامعدنية النشيطة كيماويا أي التي لها ميل قوي لجذب الالكترونات أن تزيح عنصرا لامعدنيا آخر أقل نشاطا من مركباته وتحل محله فكل عنصر من عناصر المجموعة VIIA في الجدول الدوري يزيح العنصر الذي تحته في المجموعة من أملاحه ويحل محله
CL2 + 2NaBr → 2NaCL + Br2